Закон постоянного состава в химии

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

В химии закон постоянного состава (также известный как закон определенных пропорций) гласит, что образцы чистого соединения всегда содержат одни и те же элементы в одной и той же массовой пропорции. Этот закон вместе с законом кратных пропорций лежит в основе стехиометрии в химии.

Другими словами, каким бы способом ни было получено или приготовлено соединение, оно всегда будет содержать одни и те же элементы в одной и той же массовой пропорции. Например, углекислый газ ( CO₂) всегда содержит углерод и кислород в массовом соотношении 3:8. Вода (Н₂О) всегда состоит из водорода и кислорода в массовом соотношении 1:9.

Закон постоянной истории состава

Открытие этого закона приписывают французскому химику Жозефу Прусту, который в результате серии экспериментов, проведенных с 1798 по 1804 год, пришел к выводу, что химические соединения состоят из определенного состава. Учитывая, что атомная теория Джона Дальтона только начинала объяснять, что каждый элемент состоит из одного типа атома, и в то время большинство ученых все еще считали, что элементы могут соединяться в любых пропорциях, выводы Пруста были исключительными.

Пример закона постоянного состава

Когда вы работаете с задачами по химии, используя этот закон, ваша цель состоит в том, чтобы найти наиболее близкое соотношение масс между элементами. Ничего страшного, если процент отличается на несколько сотых.Если вы используете экспериментальные данные, разница может быть еще больше.

Например, предположим, что, используя закон постоянного состава, вы хотите продемонстрировать, что два образца оксида меди подчиняются этому закону. Ваш первый образец представлял собой 1,375 г оксида меди, который нагревали с водородом, чтобы получить 1,098 г меди. Для второго образца 1,179 г меди растворяли в азотной кислоте с получением нитрата меди, который затем сжигали с получением 1,476 г оксида меди.

Чтобы решить задачу, вам нужно найти массовый процент каждого элемента в каждом образце. Неважно, решите ли вы найти процентное содержание меди или процентное содержание кислорода. Вы просто вычтете одно из значений из 100, чтобы получить процент другого элемента.

Напишите, что вы знаете:

В первом примере:

оксид меди = 1,375 г
медь = 1,098 г
кислород = 1,375 — 1,098 = 0,277 г

процент кислорода в CuO = (0,277) (100%) / 1,375 = 20,15%

Для второго образца:

медь = 1,179 г
оксид меди = 1,476 г
кислород = 1,476 — 1,179 = 0,297 г

процент кислорода в CuO = (0,297) (100%) / 1,476 = 20,12%

Образцы подчиняются закону постоянного состава с учетом значительных цифр и ошибок эксперимента.

Исключения из закона постоянного состава

Как оказалось, из этого правила есть исключения. Есть некоторые нестехиометрические соединения, состав которых варьируется от одного образца к другому. Примером может служить вюстит, тип оксида железа, который может содержать от 0,83 до 0,95 железа на каждый кислород.

Кроме того, поскольку существуют разные изотопы атомов, даже нормальное стехиометрическое соединение может демонстрировать вариации массового состава в зависимости от того, какой изотоп атомов присутствует. Как правило, эта разница относительно невелика, но она существует и может быть важной. Примером может служить массовая доля тяжелой воды по сравнению с обычной водой.