Факты о вольфраме или вольфраме

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Вольфрам — серовато-белый переходный металл с атомным номером 74 и символом элемента W. Этот символ происходит от другого названия элемента — вольфрама. Хотя название «вольфрам» одобрено IUPAC и используется в странах Северной Европы, а также в странах, говорящих по-английски или по-французски, в большинстве европейских стран используется название «вольфрам». Вот коллекция фактов о вольфраме или вольфраме, включая свойства элемента, его использование и источники.

Основные факты о вольфраме или вольфраме

Атомный номер вольфрама: 74

Символ вольфрама: Вт

Атомный вес вольфрама: 183.85

Открытие вольфрама: Хуан Хосе и Фаусто д'Эльуяр очистили вольфрам в 1783 году (Испания), хотя Питер Вульф исследовал минерал, который стал известен как вольфрамит, и определил, что он содержит новое вещество.

Конфигурация вольфрамовых электронов: [Хе] 6с 2 4ф 14 5д 4

Происхождение слова: Шведский вольфрам, тяжелый камень или волк рам а также спуми лупи, потому что рудный вольфрамит мешал плавке олова и, как считалось, пожирал олово.

Изотопы вольфрама: Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов. Известно двенадцать нестабильных изотопов.

Свойства вольфрама: Вольфрам имеет температуру плавления 3410+/-20°C, температуру кипения 5660°C, удельный вес 19,3 (20°C), валентность 2, 3, 4, 5 или 6. Вольфрам представляет собой сталь. -серый до оловянно-белого металла. Нечистый вольфрамовый металл довольно хрупок, хотя чистый вольфрам можно резать пилой, вращать, вытягивать, ковать и прессовать. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления и самое низкое давление паров металлов. При температурах выше 1650°C он имеет самую высокую прочность на растяжение. Вольфрам окисляется на воздухе при повышенных температурах, хотя обычно обладает отличной коррозионной стойкостью и минимально подвергается воздействию большинства кислот.

Использование вольфрама: Тепловое расширение вольфрама похоже на расширение боросиликатного стекла, поэтому этот металл используется для уплотнений стекло/металл. Вольфрам и его сплавы используются для изготовления нитей накала для электрических ламп и телевизионных трубок, в качестве электрических контактов, рентгеновских мишеней, нагревательных элементов, компонентов для испарения металлов и для многих других высокотемпературных применений. Hastelloy, Stellite, быстрорежущая инструментальная сталь и многие другие сплавы содержат вольфрам. Вольфраматы магния и кальция используются в флуоресцентном освещении. Карбид вольфрама важен в горнодобывающей, металлообрабатывающей и нефтяной промышленности. Дисульфид вольфрама используется в качестве сухой высокотемпературной смазки. Вольфрамовая бронза и другие соединения вольфрама используются в красках.

Источники вольфрама: Вольфрам встречается в вольфрамите, (Fe, Mn) WO₄, шеелит, CaWO₄, ферберит, FeWO₄, и гюбнерит, MnWO₄. Вольфрам производится в промышленных масштабах путем восстановления оксида вольфрама углеродом или водородом.

Биологическая роль: Вольфрам — самый тяжелый элемент с известной биологической функциональностью.Неизвестно о его применении у людей или других эукариот, но этот элемент используется бактериями и археями в ферментах, главным образом в качестве катализатора. Он действует почти так же, как элемент молибден в других организмах. Когда соединения вольфрама вносятся в почву, они подавляют размножение дождевых червей. Ученые изучают использование тетратиовольфраматов для использования в биологическом хелатировании меди. Вольфрам — редкий элемент, изначально считавшийся инертным и лишь слегка токсичным для человека. Однако теперь известно, что вдыхание вольфрамовой пыли, контакт с кожей или проглатывание могут вызвать рак и другие негативные последствия для здоровья.