0 просмотров

В чем разница между молярностью и нормальностью?

Узнайте, что отличает эти два показателя концентрации

  • Делиться
  • флипборд
  • Эл. адрес

Крупным планом мензурки с жидкостью

Тетра Изображений / Getty Images

Тодд Хелменстайн — писатель и иллюстратор, преподающий физику и математику в колледже. Он имеет степень бакалавра в области физики и математики.

И молярность, и нормальность являются мерами концентрации. Один из них является мерой количества молей на литр раствора, а другой варьируется в зависимости от роли раствора в реакции.

Что такое молярность?

Молярность является наиболее часто используемой мерой концентрации. Выражается количеством молей растворенного вещества на литр раствора.

Например, 1 М раствор H2ТАК4 содержит 1 моль H2ТАК4 на литр раствора.

ЧАС2ТАК4 диссоциирует на H + и SO4 — ионы в воде. На каждый моль H2ТАК4 который диссоциирует в растворе, 2 моль H + и 1 моль SO4 — образуются ионы. Здесь обычно используется нормальность.

Что такое нормальность?

Нормальность – это мера концентрации, равная грамм-эквивалентному весу на литр раствора. Эквивалентный вес в граммах является мерой реакционной способности молекулы. Роль раствора в реакции определяет нормальность раствора.

Для кислотных реакций 1 M H2ТАК4 раствор будет иметь нормальность (N) 2 N, потому что 2 моля ионов H + присутствуют на литр раствора.

Для реакций осаждения сульфидов, где SO4 — ион является наиболее значимым фактором, тот же 1 М H2ТАК4 решение будет иметь нормальность 1 Н.

Когда использовать молярность и нормальность

Для большинства целей молярность является предпочтительной единицей концентрации. Если температура эксперимента будет меняться, то хорошей единицей измерения будет моляльность. Нормальность чаще всего используется для расчетов титрования.

Преобразование молярности в нормальность

Вы можете преобразовать молярность (M) в нормальность (N), используя следующее уравнение:

где n — количество эквивалентов

Обратите внимание, что для некоторых химических соединений N и M одинаковы (n равно 1). Преобразование имеет значение только тогда, когда ионизация изменяет количество эквивалентов.

Как нормальность может измениться

Поскольку нормальность относится к концентрации по отношению к реактивным частицам, это неоднозначная единица концентрации (в отличие от молярности). Пример того, как это может работать, можно увидеть на примере тиосульфата железа (III), Fe22О3)3. Нормальность зависит от того, какую часть окислительно-восстановительной реакции вы исследуете. Если реактивным веществом является Fe, то 1,0 М раствор будет 2,0 Н (два атома железа). Однако, если реакционноспособным видом является S2О3, то 1,0 М раствор будет 3,0 Н (три моля тиосульфат-ионов на каждый моль тиосульфата железа).

(Обычно реакции не такие сложные, и вы просто изучаете количество ионов H + в растворе.)

голоса
Рейтинг статьи
Статья в тему:  Обзор классика доктора Сьюза, Лоракс
Ссылка на основную публикацию
0
Оставьте комментарий! Напишите, что думаете по поводу статьи.x
Adblock
detector