В чем разница между молярностью и моляльностью?

Тодд Хелменстайн — писатель и иллюстратор, преподающий физику и математику в колледже. Он имеет степень бакалавра в области физики и математики.

Молярность и моляльность являются мерами концентрации химического раствора. Молярность — это отношение молей к объему раствора (моль/л), а моляльность — это отношение молей к массе растворителя (моль/кг). В большинстве случаев не имеет значения, какую единицу концентрации вы используете. Тем не менее, моляльность предпочтительнее, когда раствор подвергается изменениям температуры, потому что изменение температуры влияет на объем (таким образом, изменяется концентрация, если используется молярность).

Молярность, также известная как молярная концентрация, представляет собой количество моль вещества на литр раствора. Растворы с молярной концентрацией обозначаются заглавной буквой М. 1,0 М раствор содержит 1 моль растворенного вещества на литр раствора.​

Моляльность это количество моль растворенного вещества на килограмм растворителя. Важно использовать массу растворителя, а не массу раствора. Растворы с молярной концентрацией обозначаются строчной буквой m. 1,0 м раствор содержит 1 моль растворенного вещества на килограмм растворителя.​

Для водных растворов (растворов, в которых вода является растворителем) при температуре около комнатной разница между молярными и моляльными растворами незначительна. Это связано с тем, что при комнатной температуре вода имеет плотность 1 кг/л. Это означает, что молярность «на л» равна молярности «на кг».

Для такого растворителя, как этанол, плотность которого составляет 0,789 кг/л, 1М раствор будет 0,789м.

Важная часть запоминания разницы заключается в следующем:

молярность — M → моль на литр раствора
моляльность — m → моль на килограмм растворителя

голоса

Рейтинг статьи

Статья в тему:  10 книг, которые нужно прочитать перед просмотром фильма