Периодическая таблица групп элементов

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Одна из причин, по которой периодическая таблица элементов так полезна, заключается в том, что она позволяет расположить элементы в соответствии с их схожими свойствами. Это то, что подразумевается под периодичностью или тенденциями таблицы Менделеева.

Существует несколько способов группировки элементов, но обычно их делят на металлы, полуметаллы (металлоиды) и неметаллы. Вы найдете более конкретные группы, такие как переходные металлы, редкоземельные элементы, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены и благородные газы.

Группы в периодической таблице элементов

Нажмите на элемент, чтобы прочитать о химических и физических свойствах группы, к которой принадлежит этот элемент.

Щелочные металлы

• Менее плотный, чем другие металлы
• Один слабосвязанный валентный электрон
• Высокореактивный, с увеличением реактивности при движении вниз по группе
• Наибольший атомный радиус элементов в их периоде
• Низкая энергия ионизации
• Низкая электроотрицательность

Щелочноземельные металлы

• Два электрона на валентной оболочке
• Легко образуют двухвалентные катионы
• Низкое сродство к электрону
• Низкая электроотрицательность

Переходные металлы

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиноиды также являются переходными металлами. Основные металлы похожи на переходные металлы, но имеют тенденцию быть более мягкими и иметь намек на неметаллические свойства. В чистом виде все эти элементы имеют блестящий металлический вид. Хотя существуют радиоизотопы других элементов, все актиноиды радиоактивны.

• Очень твердый, обычно блестящий, пластичный и податливый
• Высокие температуры плавления и кипения
• Высокая тепло- и электропроводность
• Катионы формы (положительные степени окисления)
• Склонны проявлять более одной степени окисления
• Низкая энергия ионизации

Металлоиды или полуметаллы

• Электроотрицательность и энергия ионизации занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами.
• Может иметь металлический блеск
• Переменная плотность, твердость, проводимость и другие свойства
• Часто делают хорошие полупроводники
• Реакционная способность зависит от природы других элементов в реакции

Неметаллы

Галогены и инертные газы относятся к неметаллам, хотя и имеют свои группы.

• Высокая энергия ионизации
• Высокая электроотрицательность
• Плохие электрические и тепловые проводники
• Образовать хрупкие твердые тела
• Небольшой металлический блеск
• Легко получить электроны

галогены

Галогены проявляют различные физические свойства друг от друга, но имеют общие химические свойства.

• Чрезвычайно высокая электроотрицательность
• Очень реактивный
• Семь валентных электронов, поэтому элементы из этой группы обычно имеют степень окисления -1.

Благородные газы

Благородные газы имеют полные оболочки валентных электронов, поэтому они ведут себя по-разному. В отличие от других групп благородные газы нереакционноспособны и имеют очень низкую электроотрицательность или сродство к электрону.