Окислительно-восстановительные реакции — окислительно-восстановительные реакции

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Это введение в окислительно-восстановительные реакции, также известные как окислительно-восстановительные реакции. Узнайте, что такое окислительно-восстановительные реакции, получите примеры окислительно-восстановительных реакций и узнайте, почему окислительно-восстановительные реакции важны.

Что такое окислительно-восстановительная или окислительно-восстановительная реакция?

Любая химическая реакция, в которой изменяются степени окисления (степени окисления) атомов, является окислительно-восстановительной реакцией.Такие реакции также известны как окислительно-восстановительные реакции, что является сокращением от красныйакция-быкидационные реакции.

Окисление и восстановление

При окислении степень окисления увеличивается, а при восстановлении степень окисления уменьшается. Обычно изменение степени окисления связано с приобретением или потерей электронов, но существуют некоторые окислительно-восстановительные реакции (например, ковалентная связь), которые не включают перенос электронов. В зависимости от химической реакции окисление и восстановление могут включать любое из следующих действий для данного атома, иона или молекулы:

• Окисление включает потерю электронов или водорода ИЛИ прирост кислорода ИЛИ увеличение степени окисления.
• Снижение включает в себя приобретение электронов или водорода ИЛИ потерю кислорода ИЛИ уменьшение степени окисления.

Пример реакции окисления-восстановления

Реакция между водородом и фтором является примером окислительно-восстановительной реакции:

Суммарная реакция может быть записана в виде двух полуреакций:

ЧАС₂ → 2 H + + 2 e — (реакция окисления)

Ф₂ + 2 e — → 2 F — (реакция восстановления)

В окислительно-восстановительной реакции нет чистого изменения заряда, поэтому избыточные электроны в реакции окисления должны равняться количеству электронов, потребляемых реакцией восстановления. Ионы объединяются, образуя фтористый водород:

ЧАС₂ + Ф₂ → 2 Н + + 2 Ж — → 2 ВЧ

Важность окислительно-восстановительных реакций

Система переноса электронов в клетках и окисление глюкозы в организме человека являются примерами окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции жизненно важны как для биохимических реакций, так и для промышленных процессов. Окислительно-восстановительные реакции используются для восстановления руд для получения металлов, для производства электрохимических элементов, для преобразования аммиака в азотную кислоту для удобрений и для покрытия компакт-дисков.