Определение восстановления в химии

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Восстановление включает полуреакцию, в которой химическое вещество уменьшает свою степень окисления, обычно за счет приобретения электронов. Другая половина реакции включает окисление, при котором электроны теряются. Вместе восстановление и окисление образуют окислительно-восстановительные реакции (восстановление-окисление = окислительно-восстановительный). Восстановление можно рассматривать как процесс, противоположный окислению.

В некоторых реакциях окисление и восстановление можно рассматривать с точки зрения переноса кислорода. Здесь окисление — это поступление кислорода, а восстановление — потеря кислорода.

Старое, менее распространенное определение окисления и восстановления рассматривает реакцию с точки зрения протонов или водорода. Здесь окисление — это потеря водорода, а восстановление — его приобретение.

Наиболее точное определение восстановления включает электроны и степень окисления.

Примеры редукции

Ионы H + со степенью окисления +1 восстанавливаются до H₂, со степенью окисления 0, в реакции:

Zn(т) + 2H + (водн.) → Zn 2+ (водн.) + H₂(грамм)

Другим простым примером является реакция между оксидом меди и магнием с образованием меди и оксида магния:

CuO + Mg → Cu + MgO

Ржавление железа представляет собой процесс, который включает в себя окисление и восстановление. Кислород восстанавливается, а железо окисляется. Хотя легко определить, какие виды окисляются и восстанавливаются, используя «кислородное» определение окисления и восстановления, сложнее визуализировать электроны. Один из способов сделать это — переписать реакцию в виде ионного уравнения. Оксид меди (II) и оксид магния являются ионными соединениями, а металлы не являются:

Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+

Ион меди подвергается восстановлению, приобретая электроны с образованием меди. Магний подвергается окислению, теряя электроны, с образованием катиона 2+. Или вы можете рассматривать это как магний, восстанавливающий ионы меди (II), отдавая электроны. Магний действует как восстановитель. Тем временем ионы меди (II) отбирают электроны у магния, образуя ионы магния. Ионы меди(II) являются окислителями.

Другим примером является реакция извлечения железа из железной руды:

Оксид железа подвергается восстановлению (теряет кислород) с образованием железа, а монооксид углерода окисляется (приобретает кислород) с образованием диоксида углерода. В этом контексте оксид железа (III) является окислитель, который отдает кислород другой молекуле. Угарный газ – это Восстановитель, который удаляет кислород из химических видов.

OIL RIG и LEO GER, чтобы помнить об окислении и восстановлении

Есть две аббревиатуры, которые могут помочь вам разобраться в процессах окисления и восстановления.

• НЕФТЯНАЯ ВЫСТАВКА — расшифровывается как «Окисление — это потеря, а восстановление — это прибыль». Окисляющиеся частицы теряют электроны, которые приобретаются восстанавливающимися частицами.
• LEO GER или «Лев-лев говорит grr» — это расшифровывается как «Потеря электронов = окисление, а прирост электронов = восстановление».

Другой способ запомнить, какая часть реакции окисляется, а какая восстанавливается, — просто вспомнить восстановление, означающее восстановление заряда.