Найдите анод и катод гальванического элемента.

Тодд Хелменстайн — писатель и иллюстратор, преподающий физику и математику в колледже. Он имеет степень бакалавра в области физики и математики.

Аноды и катоды являются конечными точками или клеммами устройства, которое производит электрический ток. Электрический ток течет от положительно заряженной клеммы к отрицательно заряженной клемме. Катод — это терминал, который притягивает катионы или положительные ионы. Чтобы привлечь катионы, терминал должен быть заряжен отрицательно. Электрический ток – это количество заряда, проходящего через фиксированную точку в единицу времени. Направление тока — это направление, в котором течет положительный заряд. Электроны заряжены отрицательно и движутся в направлении, противоположном току.

В гальваническом элементе ток создается путем соединения реакции окисления с реакцией восстановления в растворе электролита. Реакции окисления и восстановления или окислительно-восстановительные реакции представляют собой химические реакции, включающие перенос электронов от одного атома в реакции к другому. Когда две разные реакции окисления или восстановления электрически связаны, образуется ток. Направление зависит от типа реакции, происходящей на терминале.
Реакции восстановления связаны с присоединением электронов.Электроны необходимы для подпитки реакции и вытягивания этих электронов из электролита. Поскольку электроны притягиваются к месту восстановления, а ток течет против потока электронов, ток течет от места восстановления. Поскольку ток течет от катода к аноду, местом восстановления является катод.
Окислительные реакции связаны с потерей электронов. По мере развития реакции терминал окисления отдает электроны электролиту. Отрицательный заряд удаляется от места окисления. Положительный ток движется к месту окисления против потока электронов. Поскольку ток течет к аноду, место окисления является анодом ячейки.

Держите анод и катод прямыми

На коммерческом аккумуляторе анод и катод четко обозначены (- для анода и + для катода). Иногда отмечена только клемма (+). На аккумуляторе неровная сторона обозначается (+), а гладкая — (-). Если вы устанавливаете гальванический элемент, вам нужно помнить об окислительно-восстановительной реакции, чтобы идентифицировать электроды.

Анод: положительно заряженный вывод — реакция окисления
Катод: отрицательно заряженная клемма — реакция восстановления
Есть пара мнемоник, которые могут помочь вам вспомнить детали.
Чтобы запомнить заряд: ионы Ca+ притягиваются к Ca+ходу (t — знак плюс)
Запомнить, какая реакция происходит на каком полюсе: Бык и Рыжий Кот — Окисление Анода, Катод Восстановления

Помните, понятие электрического тока было определено еще до того, как ученые поняли природу положительных и отрицательных зарядов, поэтому оно было установлено для направления движения (+) заряда. В металлах и других проводящих материалах движутся электроны или (-) заряды. Вы можете думать об этом как о дырках положительного заряда. В электрохимической ячейке катионы будут двигаться с такой же вероятностью, как и анионы (на самом деле, вероятно, оба движутся одновременно).