Молекулы и кроты в химии

Узнайте о молекулах, родинках и числе Авогадро

• Делиться
• флипборд
• Эл. адрес

• Доктор биомедицинских наук, Университет Теннесси в Ноксвилле
• Бакалавр физико-математических наук, Гастингсский колледж

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Молекулы и кроты важно понимать при изучении химии и физических наук. Вот объяснение того, что означают эти термины, как они соотносятся с числом Авогадро и как их использовать для определения молекулярного и формульного веса.

Молекулы

Молекула представляет собой комбинацию двух или более атомов, удерживаемых вместе химическими связями, такими как ковалентные связи и ионные связи. Молекула — это наименьшая единица соединения, которая по-прежнему проявляет свойства, связанные с этим соединением. Молекулы могут содержать два атома одного и того же элемента, например O₂ и Н₂, или они могут состоять из двух или более разных атомов, таких как CCl₄ и Н₂O. Химический вид, состоящий из одного атома или иона, не является молекулой. Так, например, атом H не является молекулой, а H₂ и HCl представляют собой молекулы. При изучении химии молекулы обычно обсуждаются с точки зрения их молекулярной массы и молей.

Связанный термин — соединение. В химии соединение — это молекула, состоящая как минимум из двух различных типов атомов. Все соединения являются молекулами, но не все молекулы являются соединениями! Ионные соединения, такие как NaCl и KBr, не образуют традиционные дискретные молекулы, подобные молекулам, образованным ковалентными связями.В твердом состоянии эти вещества образуют трехмерный массив заряженных частиц. В таком случае молекулярная масса не имеет значения, поэтому термин формула веса вместо этого используется.

Молекулярный вес и формула веса

Молекулярная масса молекулы рассчитывается путем сложения атомных масс (в единицах атомной массы или а.е.м.) атомов в молекуле. Масса формулы ионного соединения рассчитывается путем сложения его атомных масс в соответствии с его эмпирической формулой.

Крот

Моль определяется как количество вещества, имеющего такое же количество частиц, как и 12 000 граммов углерода-12. Это число, число Авогадро, равно 6,022×10 23 . Число Авогадро можно применить к атомам, ионам, молекулам, соединениям, слонам, столам или любому объекту. Это просто удобное число для определения моля, которое облегчает химикам работу с очень большим количеством предметов.

Масса в граммах одного моля соединения равна молекулярной массе соединения в атомных единицах массы. Один моль соединения содержит 6,022×10 23 молекул соединения. Масса одного моля вещества называется его молярная масса или же молярная масса. Единицами молярной массы или молярной массы являются граммы на моль. Вот формула для определения количества молей образца:

моль = масса образца (г) / молярная масса (г/моль)

Как преобразовать молекулы в моли

Преобразование между молекулами и молями выполняется либо умножением, либо делением на число Авогадро:

• Чтобы перейти от молей к молекулам, умножьте количество молей на 6,02 x 10 23 .
• Чтобы перейти от молекул к молям, разделите количество молекул на 6,02 x 10 23 .

Например, если вы знаете, что в грамме воды содержится 3,35 x 10 22 молекул воды, и хотите найти, сколько это молей воды: