0 просмотров

Как нарисовать структуру Льюиса

Формальдегид

Тодд Хелменстайн — писатель и иллюстратор, преподающий физику и математику в колледже. Он имеет степень бакалавра в области физики и математики.

Структура Льюиса — это графическое представление распределения электронов вокруг атомов. Причина обучения рисованию структур Льюиса состоит в том, чтобы предсказать количество и тип связей, которые могут быть образованы вокруг атома. Структура Льюиса также помогает сделать предсказание о геометрии молекулы.

Студенты-химики часто путаются в моделях, но рисование структур Льюиса может быть простым процессом, если следовать правильным шагам. Имейте в виду, что существует несколько различных стратегий построения структур Льюиса. Эти инструкции описывают стратегию Келтера для рисования структур Льюиса для молекул.

Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов

На этом этапе сложите общее количество валентных электронов от всех атомов в молекуле.

Шаг 2. Найдите количество электронов, необходимое для того, чтобы сделать атомы «счастливыми».

Атом считается «счастливым», когда его внешняя электронная оболочка заполнена. Элементам до четвертого периода периодической таблицы требуется восемь электронов, чтобы заполнить их внешнюю электронную оболочку.Это свойство часто называют «правилом октетов».

Шаг 3: Определите количество связей в молекуле

Ковалентные связи образуются, когда один электрон от каждого атома образует электронную пару. Шаг 2 говорит, сколько электронов необходимо, а шаг 1 — сколько электронов у вас есть. Вычитание числа на шаге 1 из числа на шаге 2 дает вам количество электронов, необходимых для завершения октетов. Каждая образованная связь требует двух электронов, поэтому количество связей составляет половину количества необходимых электронов, или:

(Шаг 2 — Шаг 1)/2

Шаг 4: выберите центральный атом

Центральный атом молекулы обычно является наименее электроотрицательным атомом или атомом с наибольшей валентностью. Чтобы найти электроотрицательность, либо полагайтесь на тенденции периодической таблицы, либо обратитесь к таблице, в которой перечислены значения электроотрицательности. Электроотрицательность уменьшается при движении вниз по группе в периодической таблице и увеличивается при движении слева направо по периоду. Атомы водорода и галогена, как правило, располагаются снаружи молекулы и редко являются центральным атомом.

Шаг 5: Нарисуйте скелетную структуру

Соедините атомы с центральным атомом прямой линией, представляющей связь между двумя атомами. С центральным атомом может быть связано до четырех других атомов.

Шаг 6: Разместите электроны вокруг внешних атомов

Заполните октеты вокруг каждого из внешних атомов. Если электронов недостаточно для завершения октетов, скелетная структура из шага 5 неверна. Попробуйте другую аранжировку. Первоначально это может потребовать некоторых проб и ошибок. По мере приобретения опыта прогнозировать скелетные структуры станет легче.

Шаг 7: Разместите оставшиеся электроны вокруг центрального атома

Заполните октет для центрального атома оставшимися электронами. Если после шага 3 остались какие-либо связи, создайте двойные связи с неподеленными парами на внешних атомах. Двойная связь представлена ​​двумя сплошными линиями, проведенными между парой атомов.Если на центральном атоме более восьми электронов и атом не является одним из исключений из правила октетов, возможно, число валентных атомов на шаге 1 было подсчитано неправильно. Это завершит точечную структуру Льюиса для молекулы.

Структуры Льюиса против. Настоящие молекулы

Хотя структуры Льюиса полезны, особенно когда вы изучаете валентность, степени окисления и связи, в реальном мире есть много исключений из правил. Атомы стремятся заполнить или заполнить наполовину свою валентную электронную оболочку. Однако атомы могут образовывать и образуют молекулы, которые не являются идеально стабильными. В некоторых случаях центральный атом может образовывать больше, чем другие связанные с ним атомы.

Число валентных электронов может превышать восемь, особенно для более высоких атомных номеров. Структуры Льюиса полезны для легких элементов, но менее полезны для переходных металлов, таких как лантаноиды и актиноиды. Учащимся следует помнить, что структуры Льюиса являются ценным инструментом для изучения и предсказания поведения атомов в молекулах, но они являются несовершенными представлениями реальной электронной активности.

голоса
Рейтинг статьи
Статья в тему:  Футбольные термины на итальянском — Тренировка лексики
Ссылка на основную публикацию
0
Оставьте комментарий! Напишите, что думаете по поводу статьи.x
Adblock
detector