1 просмотров

Факты о мышьяке

мышьяк

Доктор Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Атомный номер

Символ

Атомный вес

Открытие

Альбертус Великий 1250? В 1649 году Шредер опубликовал два метода получения элементарного мышьяка.

Электронная конфигурация

[Ар] 4с 2 3д 10 4п 3

Происхождение слова

Латинское arsenicum и греческое arsenikon: желтый аурипигмент, отождествляемый с arenikos, мужским, из-за веры в то, что металлы бывают разного пола; арабский аз-зерних: аурипигмент от персидского зерни-зар, золото

Характеристики

Мышьяк имеет валентность -3, 0, +3 или +5. Элементарное твердое вещество в основном встречается в двух модификациях, хотя сообщается и о других аллотропах. Желтый мышьяк имеет удельный вес 1,97, а серый или металлический мышьяк имеет удельный вес 5,73.Серый мышьяк представляет собой обычную стабильную форму с температурой плавления 817°С (28 атм) и температурой сублимации 613°С. Серый мышьяк представляет собой очень хрупкое полуметаллическое твердое вещество. Он стально-серого цвета, кристаллический, легко тускнеет на воздухе и быстро окисляется до оксида мышьяка (As2О3) при нагревании (оксид мышьяка источает запах чеснока). Мышьяк и его соединения ядовиты.

Мышьяк используется в качестве легирующего агента в твердотельных устройствах. Арсенид галлия используется в лазерах, преобразующих электричество в когерентный свет. Мышьяк применяют в пиротехнике, упрочнении и улучшении сферичности дроби, а также при бронзировании. Соединения мышьяка используются в качестве инсектицидов и других ядов.

Источники

Мышьяк встречается в самородном виде, в реальгаре и аурипигменте в виде его сульфидов, в виде арсенидов и сульфосенидов тяжелых металлов, в виде арсенатов и в виде его оксида. Наиболее распространенным минералом является миспикель или арсенопирит (FeSAs), который можно нагревать до возгонки мышьяка, оставляя сульфид железа.

Классификация элементов

Плотность (г/куб.см)

5,73 (серый мышьяк)

Температура плавления

1090 К при 35,8 атмосферы (тройная точка мышьяка). При нормальном давлении мышьяк не имеет температуры плавления. При нормальном давлении твердый мышьяк возгоняется в газ при температуре 887 К.

Температура кипения (К)

вид

серо-стальной, хрупкий полуметалл

Изотопы

Известно 30 изотопов мышьяка в диапазоне от As-63 до As-92. У мышьяка есть один стабильный изотоп: As-75.

Атомный радиус (пм): 139

Атомный объем (см3/моль): 13.1

Ионный радиус: 46 (+5e) 222 (-3e)

Удельная теплоемкость (при 20°C Дж/г моль): 0.328

Теплота испарения (кДж/моль): 32.4

Полинг Номер Отрицательности: 2.18

Первая энергия ионизации (кДж/моль): 946.2

Степени окисления: 5, 3, -2

Структура решетки: Ромбоэдрический

Постоянная решетки (Å): 4.130

Мышьяк мелочи:

  • Сульфид мышьяка и оксид мышьяка известны с древних времен. Альберт Великий обнаружил, что эти соединения имеют общий металлический компонент в тринадцатом веке.
  • Название мышьяка происходит от латинского arsenicum и греческого arsenikon, обозначающего желтый аурипигмент.Желтый аурипигмент был наиболее распространенным источником мышьяка для алхимиков, и теперь известно, что это сульфид мышьяка (As2С3).
  • Серый мышьяк — это блестящий металлический аллотроп мышьяка. Это самый распространенный аллотроп, проводящий электричество.
  • Желтый мышьяк — плохой проводник электричества, он мягкий и воскообразный.
  • Черный мышьяк является плохим проводником электричества и имеет хрупкий вид.
  • Когда мышьяк нагревается на воздухе, пары пахнут чесноком.
  • Соединения, содержащие мышьяк в степени окисления -3, называются арсенидами.
  • Соединения, содержащие мышьяк в степени окисления +3, называются арсенитами.
  • Соединения, содержащие мышьяк в степени окисления +5, называются арсенатами.
  • Дамы викторианской эпохи употребляли смесь мышьяка, уксуса и мела, чтобы осветлить цвет лица.
  • Мышьяк на протяжении многих веков был известен как «король ядов».
  • Содержание мышьяка в земной коре составляет 1,8 мг/кг (частей на миллион).

Источник: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001 г.), Crescent Chemical Company (2001 г.), Справочник Ланге по химии (1952 г.), Справочник CRC по химии и физике (18-е изд.), База данных ENSDF Международного агентства по атомной энергии (октябрь 2010 г.)

голоса
Рейтинг статьи
Статья в тему:  Деррик Миадор - ThoughtCo
Ссылка на основную публикацию
0
Оставьте комментарий! Напишите, что думаете по поводу статьи.x