Понимание эндотермических и экзотермических реакций

Др.Хельменстин имеет докторскую степень. в области биомедицинских наук и является научным писателем, педагогом и консультантом. Она преподавала научные курсы в средней школе, колледже и аспирантуре.

Многие химические реакции высвобождают энергию в виде тепла, света или звука. Это экзотермические реакции. Экзотермические реакции могут происходить самопроизвольно и приводить к более высокой случайности или энтропии (ΔS > 0) системы. Они обозначаются отрицательным тепловым потоком (тепло теряется в окружающую среду) и уменьшением энтальпии (ΔH < 0). В лаборатории экзотермические реакции выделяют тепло или даже могут быть взрывоопасными.

Существуют и другие химические реакции, которые должны поглощать энергию, чтобы протекать. Это эндотермические реакции. Эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно. Работа должна быть сделана для того, чтобы вызвать эти реакции. Когда эндотермические реакции поглощают энергию, во время реакции измеряется падение температуры. Эндотермические реакции характеризуются положительным притоком тепла (в реакцию) и увеличением энтальпии (+ΔH).

Примеры эндотермических и экзотермических процессов

Фотосинтез является примером эндотермической химической реакции. В этом процессе растения используют энергию солнца для преобразования углекислого газа и воды в глюкозу и кислород. Эта реакция требует 15 МДж энергии (солнечного света) на каждый килограмм производимой глюкозы:

Другие примеры эндотермических процессов включают:

• Растворение хлорида аммония в воде
• Крекинг алканов
• Нуклеосинтез элементов тяжелее никеля в звездах
• Испаряющаяся жидкая вода
• Тающий лед

Примером экзотермической реакции является смесь натрия и хлора с получением поваренной соли. Эта реакция производит 411 кДж энергии на каждый произведенный моль соли:

Другие примеры экзотермических процессов включают:

• Термитная реакция
• Реакция нейтрализации (например, смешивание кислоты и основания с образованием соли и воды)
• Большинство реакций полимеризации
• Сгорание топлива
• Дыхание
• Ядерное деление
• Коррозия металла (реакция окисления)
• Растворение кислоты в воде

Демонстрации, которые вы можете провести

Многие экзотермические и эндотермические реакции связаны с токсичными химическими веществами, экстремально высокой или низкой температурой или грязными методами утилизации. Примером быстрой экзотермической реакции является растворение стирального порошка в руке с небольшим количеством воды. Примером легкой эндотермической реакции является растворение хлорида калия (продается как заменитель соли) в руке водой.

Эти эндотермические и экзотермические демонстрации безопасны и просты:

: разогрейте вещи с помощью одной из этих простых демонстраций экзотермической реакции. : Некоторые эндотермические реакции становятся достаточно холодными, чтобы вызвать обморожение. Вот пример реакции, достаточно безопасной для детей. : Некоторые экзотермические реакции вызывают пламя и сильно нагреваются (например, термитная реакция). Вот безопасная экзотермическая реакция, которая производит тепло, но не вызывает возгорания или ожога. : Ацетат натрия или «горячий лед» можно использовать как эндотермическую или экзотермическую реакцию, в зависимости от того, кристаллизуете ли вы твердое вещество или плавите его.

Эндотермическое и экзотермическое сравнение

Вот краткий обзор различий между эндотермическими и экзотермическими реакциями:

Эндергонические и экзергонические реакции

Эндотермические и экзотермические реакции относятся к поглощению или выделению тепла. Существуют и другие виды энергии, которые могут быть произведены или поглощены химической реакцией. Примеры включают свет и звук. В общем, реакции с участием энергии могут быть классифицированы как эндергонические или экзергонические. Эндотермическая реакция является примером эндергонической реакции. Экзотермическая реакция является примером экзергонической реакции.